5.7 Procesos Isométricos

Es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante.

ΔV=0

Por lo cual no se realiza un trabajo presión-volumen.

5.6 Proceso Adiabático

Durante un proceso adiabático para un gas perfecto, la transferencia de calor hacia el sistema o proveniente de él es cero. El cambio de presión con respecto al volumen obedece la ley. El término adiabático hace referencia a volúmenes que impiden la transferencia de calor con el entorno. 

• Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. 
• Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno.

5.5 Caso General de la 1ra Ley de la Termodinámica

Este Primer Principio establece, por tanto, que la energía siempre se conserva, de modo que si en un sistema capaz de intercambiar energía, la energía disminuye, necesariamente aparecerá una cantidad de energía equivalente en el entorno, ya que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

5.4 Procesos Isobáricos y Diagrama P-V

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante: ΔU = ΔQ - p ΔV

Dónde:

• Q = Calor transferido
• U = Energía Interna
• P = Presión
• V = Volumen

En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal. La expansión del gas produce un aumento de volumen.

5.3 1ra Ley de la Termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.

Q=W

Es decir que el calor suministrado por el sistema al medio ambiente es equivalente al trabajo realizado por el ambiente al sistema.

5.2 Función de la Energía Interna

La energía interna es una función de estado. Su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final.

Para un sistema homogéneo, de composición constante, la energía interna puede tomarse como una función de sólo dos cualesquiera de las variables termodinámicas.

5.1 Calor y Trabajo

El calor y el trabajo son dos tipos de energía en tránsito, es decir, energía que pasa de un cuerpo a otro. Ambas tienen la misma unidad, joule en el Sistema Internacional.

La principal diferencia entre ambas es la forma en la que se transfieren. 

• El calor se transfiere entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura. 
• El trabajo se transfiere cuando entre dos cuerpos se realizan fuerzas que provocan desplazamientos o cambios dimensionales.